* polariteit: Water is een polair molecuul, wat betekent dat het een positief einde en een negatief einde heeft als gevolg van de ongelijke delen van elektronen. Ionische verbindingen zijn ook polair, met hun positieve en negatieve ionen die tot elkaar worden aangetrokken.

* Attractie: Wanneer een ionische verbinding zoals NaCl in water wordt geplaatst, wordt het positieve uiteinde van watermoleculen (waterstof) aangetrokken tot de negatieve chloride-ionen (Cl-) en het negatieve uiteinde van watermoleculen (zuurstof) wordt aangetrokken door de positieve natriumionen (Na+).

* Solvation: Deze aantrekkingskracht overwint de krachten die de ionen in het kristalrooster houden. De watermoleculen omringen de ionen, scheiden ze effectief en houden ze opgelost.

Sleutelpunt: Het vermogen van een ionische verbinding om op te lossen in water hangt af van de relatieve sterkte van de aantrekkingskracht tussen de ionen en de watermoleculen in vergelijking met de aantrekkingskracht tussen de ionen zelf.

Factoren die de oplosbaarheid beïnvloeden:

* Roosterergie: Hoe sterker de aantrekkingskracht tussen ionen in het kristalrooster, hoe minder oplosbaar de verbinding zal zijn.

* Hydratatie -energie: Hoe sterker de aantrekkingskracht tussen ionen en watermoleculen, hoe meer oplosbaar de verbinding zal zijn.

Natriumchloride heeft een relatief lage roosterergie en een hoge hydratatie -energie, waardoor het zeer oplosbaar is in water.