* elektronegativiteit: Chloor is veel elektronegatief dan koolstof en waterstof. Dit betekent dat chloor een sterkere aantrekkingskracht heeft op de gedeelde elektronen in de binding.

* polariteit: De ongelijke delen van elektronen in de koolstofchloorbinding creëert een gedeeltelijke negatieve lading (Δ-) op het chlooratoom en een gedeeltelijke positieve lading (Δ+) op het koolstofatoom. Dit creëert een dipoolmoment in de band, waardoor het polair is.

* Koolstof-hydrogen binding: Hoewel er een klein verschil is in elektronegativiteit tussen koolstof en waterstof, is het veel kleiner in vergelijking met het verschil tussen koolstof en chloor. Dit resulteert in een veel zwakker dipoolmoment, waardoor de koolstofhydrogen-binding minder polair is.

Samenvattend: Het grotere elektronegativiteitsverschil tussen chloor en koolstof leidt tot een meer polaire koolstof-chloorbinding in chloormethaan.