* Elektronenconfiguratie: Zwavel heeft 16 elektronen, met de volgende elektronenconfiguratie:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴. Dit betekent dat de buitenste schaal (de derde schaal) 6 elektronen heeft, maar het kan maximaal 8 elektronen bevatten voor stabiliteit.

* octetregel: Atomen hebben de neiging om elektronen te winnen, verliezen of delen om een ​​stabiel octet (8 elektronen) in hun buitenste schaal te bereiken.

* ionenvorming: Zwavel bereikt een stabiel octet door twee elektronen te winnen, waardoor de elektronenconfiguratie 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ is.

* anion: Omdat zwavel elektronen wint, wordt het negatief geladen. Dit resulteert in het sulfide -ion (S²⁻).

Samenvattend:

Zwavel vormt zijn ion (s²⁻) door twee elektronen te winnen om een ​​stabiel octet in zijn buitenste schaal te bereiken, waardoor het een anion is met een -2 lading.