* Triple Bond: Stikstofatomen delen drie paren elektronen en vormen een zeer sterke drievoudige binding. Deze binding is extreem stabiel en vereist een aanzienlijke hoeveelheid energie om te breken.

* Dissociatie -energie met hoge binding: De drievoudige binding in N2 heeft een dissociatie -energie met een hoge binding, wat betekent dat er veel energie voor nodig is om de binding te verbreken en nieuwe bindingen te vormen met andere elementen. Dit maakt het moeilijk voor stikstof om met andere stoffen te reageren.

* Niet -reactieve aard: De niet -reactieve aard van stikstof wordt verder verbeterd door zijn kleine atoomgrootte en hoge elektronegativiteit. Dit maakt het moeilijk voor andere atomen om de stikstofatomen te benaderen en bindingen te vormen.

Het is echter belangrijk op te merken:

* Hoewel stikstof onder normale omstandigheden inert wordt beschouwd, kan het nog steeds deelnemen aan chemische reacties.

* Stikstof reageert bijvoorbeeld met bepaalde metalen bij hoge temperaturen om nitriden te vormen.

* Het speelt ook een cruciale rol in biologische processen zoals stikstoffixatie, waarbij bacteriën atmosferische stikstof omzetten in bruikbare vormen voor planten.

Samenvattend: De inertie van N2 wordt voornamelijk toegeschreven aan zijn sterke drievoudige binding en dissociatie -energie met hoge binding, waardoor het moeilijk is om te breken en nieuwe bindingen te vormen. Hoewel het over het algemeen niet reactief is, kan het nog steeds deelnemen aan bepaalde chemische reacties onder specifieke omstandigheden.