Dit is waarom:

* isotopen zijn atomen van hetzelfde element die hetzelfde aantal protonen hebben (het element definiëren) maar verschillende aantallen neutronen.

* protonen Bepaal het atoomnummer van een element en de lading ervan. Ongeladen elementen hebben een gelijk aantal protonen en elektronen.

* neutronen Draag bij aan de atomaire massa van een element. Verschillende aantallen neutronen leiden tot verschillende atoommassa's, waardoor de verschillende isotopen van een element ontstaan.

Bijvoorbeeld:

* carbon-12 heeft 6 protonen en 6 neutronen.

* carbon-14 heeft 6 protonen en 8 neutronen.

Beide zijn koolstofatomen omdat ze 6 protonen hebben, maar ze hebben verschillende aantallen neutronen, waardoor ze isotopen zijn met verschillende atoommassa's.