1. Evenwichtige chemische vergelijking

De evenwichtige chemische vergelijking voor de reactie is:

Cs₂ (l) + 3o₂ (g) → co₂ (g) + 2so₂ (g)

2. Converteer volume zuurstof in mol

* Ga uit van standaardtemperatuur en druk (STP):0 ° C (273,15 K) en 1 atm.

* Gebruik de ideale gaswet:PV =NRT

* P =1 ATM

* V =4,50 x 10² ml =0.450 L (converteren naar liters)

* R =0,0821 l · atm/mol · k

* T =273.15 K

* Los voor n (mol zuurstof):

n =(pv) / (rt) =(1 atm * 0,450 l) / (0,0821 l · atm / mol · k * 273.15 k) ≈ 0,0201 mol o₂

3. Gebruik stoichiometrie om mol producten te vinden

* Uit de evenwichtige vergelijking reageren 3 mol O₂ om 1 mol co₂ en 2 mol SO₂ te produceren.

* Mol co₂:(0,0201 mol o₂) * (1 mol co₂ / 3 mol o₂) ≈ 0,00670 mol co₂

* Mol So₂:(0,0201 mol o₂) * (2 mol So₂ / 3 mol o₂) ≈ 0,0134 mol So₂

4. Bereken volume producten bij STP

* Gebruik opnieuw de ideale gaswet, maar lost deze keer op voor V.

* Voor co₂:

* n =0,00670 mol

* P =1 ATM

* R =0,0821 l · atm/mol · k

* T =273.15 K

* V =(nrt) / p =(0,00670 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 273.15 k) / 1 atm ≈ 0,150 l

* Voor So₂:

* n =0,0134 mol

* P =1 ATM

* R =0,0821 l · atm/mol · k

* T =273.15 K

* V =(nrt) / p =(0,0134 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 273.15 k) / 1 atm ≈ 0.300 l

Antwoord:

* koolstofdioxide (co₂): Ongeveer 0,150 l

* zwaveldioxide (So₂): Ongeveer 0,300 l