Wat is waar:

* elektronegativiteit: Chloor (CL) is meer elektronegatief dan waterstof (H). Dit betekent dat chloor een sterkere trek heeft op gedeelde elektronen in een binding.

* Polaire covalente binding: Het verschil in elektronegativiteit tussen chloor en waterstof creëert een polaire covalente binding . Het chlooratoom zal een enigszins negatieve lading hebben (Δ-), terwijl het waterstofatoom een ​​enigszins positieve lading (δ+) zal hebben.

Wat is onjuist:

* Niet -polair covalente molecuul: De verklaring concludeert ten onrechte dat waterstofchloride (HCL) niet -polair is. Vanwege de polaire covalente binding is HCl een polair molecuul.

Waarom HCl polair is:

De ongelijke delen van elektronen creëert een permanent dipoolmoment in het HCL -molecuul. Het chlooruiteinde is negatiever en het waterstofuiteinde is positiever. Deze scheiding van lading maakt het molecuul polair.

Samenvattend:

* HCl is een polair molecuul vanwege de polaire covalente binding tussen waterstof en chloor. De sterkere trekkracht van het chlooratoom van gedeelde elektronen creëert een gedeeltelijke negatieve lading aan het chlooruiteinde.