1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

De reactie tussen koolstofdisulfide (CS₂) en waterstofgas (H₂) produceert methaan (CH₄) en waterstofsulfide (H₂s):

CS₂ + 4H₂ → CH₄ + 2H₂S

2. Bepaal de molverhouding tussen H₂ en Ch₄:

Uit de evenwichtige vergelijking zien we dat 4 mol H₂ reageert om 1 mol ch₄ te produceren.

3. Pas de wet van Avogadro toe:

Bij STP (standaardtemperatuur en druk) bevatten gelijke volumes gassen gelijk aantal mol. Daarom is de molverhouding ook de volumeverhouding. Dit betekent dat 4 liter H₂ nodig is om 1 liter CH₄ te produceren.

4. Bereken het benodigde volume van H₂:

We moeten 2,5 liter ch₄ produceren. De volumeverhouding gebruiken vanuit stap 3:

(4 L H₂) / (1 l ch₄) =(x l h₂) / (2,5 l ch₄)

Oplossen voor X:

x =(4 l h₂) * (2,5 l ch₄) / (1 l ch₄) = 10 l H₂

Daarom heeft u 10 liter waterstofgas nodig om met CS₂ te reageren om 2,5 liter ch₄ te produceren bij STP.