1. Oplossing: Wanneer natriumchloride (NaCl) oplost in water, dissocieert het in zijn samenstellende ionen:natriumionen (Na+) en chloride-ionen (Cl-). Dit is te wijten aan de sterke elektrostatische aantrekkingskracht tussen watermoleculen en de ionen, die de aantrekkingskracht tussen de Na+ en Clionen in het vaste kristal overwint.

2. ionmobiliteit: Deze ionen zijn nu vrij om door de oplossing te bewegen. Wanneer een spanning over de oplossing wordt toegepast, bewegen de positief geladen natriumionen (Na+) naar de negatieve elektrode (kathode) en bewegen de negatief geladen chloride-ionen (Cl-) naar de positieve elektrode (anode).

3. Elektrische stroom: Deze beweging van geladen ionen vormt een elektrische stroom. Hoe meer ionen aanwezig zijn in de oplossing, hoe sterker de geleidbaarheid.

daarentegen: Zuiver water zelf is een zeer slechte geleider van elektriciteit omdat het zeer weinig vrije ionen bevat.

Key Takeaway: De aanwezigheid van vrije ionen, gecreëerd door de dissociatie van de opgeloste stof, is de sleutelfactor die een waterige oplossing van natriumchloride mogelijk maakt om elektriciteit te leiden.