1. Beschikbaarheid van D-orbitalen: Zuurstof, in de tweede periode, mist D-orbitalen in zijn valentieschaal. Dit beperkt zijn vermogen om zijn octet uit te breiden en beperkt daarom zijn oxidatietoestanden tot -2 (meest voorkomende) en -1 (in peroxiden). De zwaardere elementen in groep 6A (zwavel, selenium, tellurium en polonium) bezitten echter D-orbitalen in hun valentieschaal. Deze D-orbitalen kunnen deelnemen aan binding en herbergen meer elektronen, waardoor een breder scala aan oxidatietoestanden mogelijk is.

2. Toenemende atoomgrootte en elektronegativiteit: Naarmate je groep 6A naar beneden gaat, neemt de atoomgrootte toe en neemt de elektronegativiteit af. Dit maakt het gemakkelijker voor de zwaardere elementen om elektronen te verliezen en positieve oxidatietoestanden te bereiken. Zwavel kan bijvoorbeeld oxidatietoestanden vertonen van -2 tot +6, terwijl selenium en tellurium nog hogere positieve oxidatietoestanden kunnen bereiken.

3. Varieerde bindingsmogelijkheden: De zwaardere groep 6A -elementen kunnen verschillende soorten banden vormen, waaronder covalent, ionisch en metaal. Deze flexibiliteit in binding leidt tot verschillende oxidatietoestanden.

Hier is een uitsplitsing van de meest voorkomende oxidatietoestanden voor elk element in groep 6A:

* zuurstof: -2 (meest voorkomen), -1 (in peroxiden)

* zwavel: -2, +2, +4, +6

* selenium: -2, +2, +4, +6

* tellurium: -2, +2, +4, +6

* Polonium: -2, +2, +4

Samenvattend: De aanwezigheid van D-orbitalen, toenemende atoomgrootte, afnemende elektronegativiteit en veelzijdige bindingsmogelijkheden kunnen de zwaardere Group 6A-elementen een breder bereik van oxidatietoestanden vertonen in vergelijking met zuurstof.