Hier is een uitsplitsing:

* isotopen: Atomen van hetzelfde element (zoals chloor) met hetzelfde aantal protonen maar verschillende aantallen neutronen. Dit verschil in neutronen leidt tot verschillende atoommassa's.

* chloorisotopen: Er zijn twee hoofdisotopen van chloor:

* chloor-35 (³⁵cl): Deze isotoop heeft 17 protonen en 18 neutronen.

* chloor-37 (³⁷cl): Deze isotoop heeft 17 protonen en 20 neutronen.

* Moleculaire massa: Een chloormolecuul (CL₂) wordt gevormd door twee chlooratomen die aan elkaar binden. Het massa -nummer van het molecuul hangt af van de combinatie van aanwezige isotopen.

Hier zijn de mogelijke combinaties en hun massagummers:

1. ³⁵cl - ³⁵cl: Het massanummer is 35 + 35 = 70

2. ³⁵cl - ³⁷cl: Het massanummer is 35 + 37 = 72

3. ³⁷cl - ³⁷cl: Het massanummer is 37 + 37 = 74

Daarom kunnen chloormoleculen drie verschillende waarden van massaummer hebben (70, 72 en 74) vanwege de aanwezigheid van twee chloorisotopen en hun verschillende combinaties in het molecuul.