Dit is waarom:

* binding: HBR vormt een enkele covalente binding tussen het waterstofatoom en het broomatoom.

* elektronegativiteit: Bromine is elektronegatiefer dan waterstof, wat betekent dat het de gedeelde elektronen in de binding sterker aantrekt.

* eenzame paren: Bromine heeft drie eenzame paar elektronen.

Vanwege de enkele binding en de enige paren op broom, zijn er geen krachten die de atomen uit een rechte lijn duwen of trekken. Dit resulteert in een lineaire geometrie.