Regels om te onthouden:

* zuurstof (O): Heeft meestal een oxidatienummer van -2, behalve in peroxiden (zoals H2O2) waar het -1 is.

* waterstof (h): Heeft meestal een oxidatienummer van +1, behalve in metaalhydriden (zoals lih) waar het -1 is.

* De som van oxidatienummers in een neutrale verbinding is nul.

* De som van oxidatienummers in een polyatomisch ion is gelijk aan de lading van het ion.

De regels toepassen op HCLO4:

1. zuurstof (O): Er zijn vier zuurstofatomen, elk met een oxidatienummer van -2, voor een totaal van -8.

2. waterstof (H): Er is één waterstofatoom met een oxidatienummer van +1.

3. chloor (CL): Laat het oxidatienummer chloor 'x' zijn.

4. Som: De som van de oxidatienummers moet nul gelijk zijn, omdat HCLO4 een neutrale verbinding is:x + (+1) + (-8) =0

5. Oplossen voor x: X - 7 =0

Daarom x =+7

Daarom is het oxidatienummer van chloor (CL) in HCLO4 +7.