Verklaring:

* ionische binding versus covalente binding: KCL is een ionische verbinding, terwijl HCl een covalente verbinding is. Ionische verbindingen hebben sterke elektrostatische attracties tussen tegengesteld geladen ionen, die een aanzienlijke hoeveelheid energie vereisen om te overwinnen. Covalente verbindingen hebben zwakkere intermoleculaire krachten, zoals dipool-dipool interacties of Londense dispersiekrachten.

* Roosterergie: KCL heeft een hoge roosterergie vanwege de sterke elektrostatische attracties tussen k+ en clies. Deze hoge roosterergie maakt het moeilijk om de ionische bindingen te verbreken en de verbinding te smelten.

* polariteit: HCL is een polair molecuul, maar de dipool-dipool-interacties tussen HCL-moleculen zijn veel zwakker dan de ionische bindingen in KCL.

smeltpunten:

* KCL:770 ° C (1418 ° F)

* HCl:-114.2 ° C (-173.6 ° F)

Daarom heeft KCL vanwege de sterke ionische binding en hoge roosterergie een aanzienlijk hoger smeltpunt dan HCL.