Dit is waarom:

* elektronenwolken: Waterstofatomen hebben, net als alle atomen, een wolk van negatief geladen elektronen rondom hun positief geladen kern.

* elektrostatische afstoting: Zoals ladingen afstoten. Wanneer twee waterstofatomen dicht bij elkaar zijn, overlappen hun elektronenwolken zich, wat resulteert in een afstotende kracht tussen de negatieve ladingen.

* Minimalisatie van afstoting: De meest stabiele opstelling is er een waarbij de waterstofatomen zo ver mogelijk uit elkaar liggen, waardoor deze elektrostatische afstoting wordt geminimaliseerd en de totale energie van het molecuul wordt verlaagd.

In het geval van HCl betekent dit dat het molecuul lineair is:

* waterstof (H) staat aan het ene uiteinde van het molecuul.

* chloor (CL) bevindt zich aan het andere uiteinde van het molecuul.

* De H-Cl-binding: De waterstof- en chlooratomen zijn verbonden door een covalente binding, waarbij ze elektronen delen.

Deze lineaire opstelling maximaliseert de afstand tussen de waterstofatomen, waardoor het molecuul stabieler wordt.