Hier is de evenwichtige chemische vergelijking:

Na₂zno₂ + H₂s → Zns + 2naOH + H₂o

Verklaring:

* Natriumzincate (Na₂zno₂) is een zout dat het zinkingion bevat (Zno₂²⁻).

* waterstofsulfide (H₂s) is een kleurloos, ontvlambaar gas met een karakteristieke rotte eiergeur.

* zinksulfide (ZnS) is een witte vaste stof die onoplosbaar is in water.

* Natriumhydroxide (NaOH) is een sterke basis.

* water (h₂o) is een bijproduct van de reactie.

mechanisme:

De reactie verloopt door een dubbel verplaatsingsmechanisme, waarbij het zinkion (ZnO₂²⁻) van natriumzincaat reageert met het sulfide -ion (S²⁻) van waterstofsulfide. Het sulfide -ion vervangt de zuurstofatomen in het zinkingion en vormt zinksulfide. Dit laat natriumionen (Na⁺) en hydroxide -ionen (OH⁻) in oplossing achter, die samen natriumhydroxide vormen. De reactie genereert ook water als bijproduct.

Belangrijke opmerking:

De reactie is exotherme, wat betekent dat het warmte vrijgeeft. Het is belangrijk om de reactie met voorzichtigheid te behandelen, omdat waterstofsulfidegas giftig en brandbaar is.