* Elektronische configuratie: Zwavel heeft 6 valentie -elektronen (elektronen in de buitenste schaal).

* octetregel: Zwavel heeft de neiging elektronen te winnen of te delen om een ​​stabiel octet (8 elektronen) in zijn buitenste schaal te bereiken.

Gemeenschappelijke valenties van zwavel:

* +2: Zwavel kan 2 elektronen verliezen en kationen zoals S²⁺ vormen (gevonden in sommige sulfiden).

* +4: Zwavel kan 4 elektronen verliezen en kationen zoals S⁴⁺ vormen (gevonden in sommige zwaveloxiden).

* +6: Zwavel kan 6 elektronen verliezen en kationen zoals S⁶⁺ vormen (gevonden in sommige zwavelverbindingen zoals zwavelzuur).

* -2: Zwavel kan 2 elektronen krijgen en anionen als S²⁻ vormen (gevonden in sulfiden zoals natriumsulfide).

Voorbeelden:

* sulfiden: In verbindingen zoals H₂s (waterstofsulfide) heeft zwavel een valentie van -2.

* zwaveldioxide (So₂): Zwavel heeft een valentie van +4.

* zwaveltrioxide (So₃): Zwavel heeft een valentie van +6.

* zwavelzuur (H₂so₄): Zwavel heeft een valentie van +6.

Belangrijke opmerking: De valentie van zwavel wordt beïnvloed door de elektronegativiteit van de andere elementen waarmee hij zich verbindt.