kalium (k)

* Elektronenconfiguratie: Kalium heeft 19 elektronen. De elektronenconfiguratie is [AR] 4S¹. Dit betekent dat het één elektron heeft in zijn buitenste schaal (de 4S -schaal).

* De neiging om een ​​elektron te verliezen: Kalium heeft een lage ionisatie -energie, wat betekent dat het niet veel energie nodig heeft om het buitenste elektron te verwijderen. Door dit elektron te verliezen, bereikt kalium een ​​stabiele elektronenconfiguratie zoals de Noble Gas Argon (AR).

* Vorming van een kation: Wanneer kalium een ​​elektron verliest, wordt het een positief geladen ion (k⁺). De positieve lading komt van de onbalans tussen protonen (positieve lading) en elektronen (negatieve lading).

fluor (f)

* Elektronenconfiguratie: Fluor heeft 9 elektronen. De elektronenconfiguratie is [HE] 2S² 2P⁵. Het heeft 7 elektronen in zijn buitenste schaal (de 2P -schaal).

* neiging om een ​​elektron te winnen: Fluor heeft een hoge elektronegativiteit, wat betekent dat het sterk elektronen aantrekt. Door één elektron te verkrijgen, voltooit het zijn buitenste schaal (2p) en bereikt het een stabiele elektronenconfiguratie zoals de Noble Gas Neon (NE).

* Vorming van een anion: Wanneer fluor een elektron krijgt, wordt het een negatief geladen ion (F⁻). De negatieve lading komt van de overmaat elektronen in vergelijking met protonen.

Samenvatting

Kalium verliest een elektron om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken en wordt een positief geladen kation (k⁺). Fluor krijgt een elektron om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken en wordt een negatief geladen anion (F⁻). Deze uitwisseling van elektronen is wat de vorming van ionische bindingen drijft, waarbij de tegengesteld geladen ionen elkaar aantrekken.