Na₂hpo₄ + NaOH → Na₃po₄ + H₂o

Hier is een uitsplitsing:

* disatriumfosfaat (Na₂hpo₄) is een zwakke basis, wat betekent dat het protonen kan accepteren (H⁺).

* Natriumhydroxide (NaOH) is een sterke basis, wat betekent dat het gemakkelijk hydroxide -ionen doneert (OH⁻).

* De reactie produceert trisodiumfosfaat (Na₃po₄) , dat is een meer oplosbaar fosfaatzout en water (h₂o) .

In wezen de hydroxide -ionen van natriumhydroxide depotonaat het disodiumfosfaat, vormen het meer basale trisodiumfosfaat.

belangrijke opmerkingen:

* De reactie is exotherme, wat betekent dat het warmte vrijgeeft.

* De pH van de oplossing zal toenemen Naarmate de reactie vordert, wordt het meer alkalisch.

* De resulterende oplossing bevat een mengsel van fosfaationen (po₄³⁻) en hydroxide -ionen (oh⁻).

Gebruik:

Deze reactie wordt in verschillende toepassingen gebruikt, waaronder:

* schoonmaken: Trisodiumfosfaat is een veel voorkomend ingrediënt bij het reinigen van producten.

* Waterbehandeling: Het wordt gebruikt om de pH van water aan te passen en zware metalen te verwijderen.

* Voedselindustrie: Trisodiumfosfaat wordt bijvoorbeeld gebruikt als een voedseladditief, bijvoorbeeld als stabilisator in verwerkte kaas.

Veiligheid:

Zowel natriumhydroxide als trisodiumfosfaat zijn bijtend en kunnen huid- en oogirritatie veroorzaken. Behandel deze chemicaliën altijd met zorg en volg de juiste veiligheidsmaatregelen.