* metalen en niet -metalen: Barium (BA) is een metaal en zuurstof (O) en waterstof (H) zijn niet -metalen. Ionische verbindingen worden meestal gevormd tussen metalen en niet -metalen.

* Elektrostatische aantrekkingskracht: Barium verliest twee elektronen om een ​​positief geladen bariumion te worden (ba²⁺). Het hydroxide -ion (OH⁻) vormt wanneer zuurstof- en waterstofelektronen, maar het zuurstofatoom trekt de gedeelde elektronen sterker aan, waardoor het hydroxide -ion een negatieve lading krijgt. De tegenovergestelde ladingen van de ionen trekken elkaar aan en vormen de ionische binding.

* kristallijne structuur: Ionische verbindingen vormen de neiging kristallijne structuren te vormen, waarbij de ionen in een herhaaldelijk patroon zijn gerangschikt. Bariumhydroxide vertoont dit kenmerk.