Dit is waarom:

* Zee van elektronen: In metalen zijn de buitenste elektronen niet strak gebonden aan individuele atomen. In plaats daarvan vormen ze een "zee" van gedelokaliseerde elektronen die vrij door de gehele metalen structuur bewegen.

* Elektrostatische aantrekkingskracht: De positief geladen metaalionen worden bij elkaar gehouden door de elektrostatische aantrekkingskracht op de omringende zee van elektronen. Deze aantrekkingskracht is sterk en niet-directioneel, wat verklaart waarom metalen goede geleiders van warmte en elektriciteit zijn, kneedbaar (kan worden gehamerd in vellen) en ductiel (kan in draden worden getrokken).

Laat het me weten als je meer details wilt over de metalen binding!