* Faseovergangen: De overgang tussen een vloeistof en een gas (of vice versa) vindt plaats bij een specifieke temperatuur en druk die het kookpunt wordt genoemd Voor vloeistoffen en het condensatiepunt voor gassen.

* energieniveaus: Moleculen in een gas hebben veel hogere kinetische energie (beweging van de energie) dan moleculen in een vloeistof. Om een ​​gas te worden, hebben moleculen voldoende energie nodig om de aantrekkelijke krachten te overwinnen die ze bij elkaar houden in de vloeibare toestand.

wat kan er gebeuren:

* evenwicht: Op het kookpunt kan een vloeistof en het gas in evenwicht bestaan. Dit betekent dat moleculen constant overstappen tussen vloeistof- en gasfasen met dezelfde snelheid, dus er is geen netto verandering in de hoeveelheid van elk. Het vloeistof en gas bevinden zich echter nog steeds op dezelfde temperatuur (het kookpunt).

* oververhitting: In zeldzame gevallen kan een vloeistof boven het kookpunt worden verwarmd zonder te koken. Dit wordt oververhitend genoemd en het is een onstabiele staat. Elke verstoring, zoals een plotselinge beweging of de introductie van een onzuiverheid, kan ervoor zorgen dat de vloeistof snel kookt en verdampt.

Samenvattend: Hoewel een vloeistof en gas op dezelfde druk op het kookpunt kunnen bestaan, kunnen ze niet op exact dezelfde temperatuur bestaan ​​tenzij de vloeistof oververhit is.