1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

Ba (oh) ₂ (aq) + 2hclo₄ (aq) → ba (clo₄) ₂ (aq) + 2h₂o (l)

2. Bereken de mol perchloorzuur (HCLO₄):

* Molariteit (m) =mol (mol) / volume (l)

* Mol hclo₄ =molariteit × volume =0,597 m x 0,0147 l =0,00876 mol

3. Bepaal de molverhouding van de gebalanceerde vergelijking:

* De gebalanceerde vergelijking laat zien dat 1 mol Ba (OH) ₂ reageert met 2 mol HCLO₄.

4. Bereken de mol bariumhydroxide (BA (OH) ₂):

* Mol Ba (oh) ₂ =(mol hclo₄) / 2 =0,00876 mol / 2 =0,00438 mol

5. Bereken de massa bariumhydroxide:

* Massa (g) =mol (mol) × molaire massa (g/mol)

* Molaire massa van Ba ​​(OH) ₂ =137,33 g/mol + 2 (17,01 g/mol) =171,35 g/mol

* Massa van Ba ​​(OH) ₂ =0.00438 Mol × 171,35 g/mol = 0,750 g

Daarom heeft u 0,750 gram vast bariumhydroxide nodig om 14,7 ml van een perchloorzuuroplossing van 0,597 m precies te neutraliseren.