Wetenschap
Dit is waarom:
* Lage ionisatie -energieën: Deze metalen verliezen gemakkelijk hun buitenste elektron (s) om positieve ionen te vormen. Dit gemak van het verliezen van elektronen is wat hun reactiviteit definieert.
* Sterke reductiemiddelen: Ze zijn sterke reducerende middelen, wat betekent dat ze elektronen gemakkelijk aan andere stoffen doneren.
* Reactiviteit neemt de groep af: Terwijl u de groep afloopt, zijn de buitenste elektronen verder van de kern en gemakkelijker te verwijderen, wat leidt tot toenemende reactiviteit.
Voorbeelden:
* lithium (Li), natrium (NA), kalium (K), rubidium (RB), cesium (CS) (Groep 1)
* beryllium (be), magnesium (mg), calcium (Ca), strontium (Sr), barium (ba) (Groep 2)
Opmerking: Deze metalen zijn zeer reactief en moeten met zorg worden behandeld. Ze reageren gewelddadig met water en lucht en worden vaak bewaard in olie of inerte atmosferen.
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com