* Diatomaire moleculen: Dit is de meest voorkomende vorm voor waterstof. Het bestaat als een molecuul met twee waterstofatomen aan elkaar gebonden, geschreven als h ₂ .

* verbindingen: Waterstof is zeer reactief en combineert gemakkelijk met andere elementen om verschillende verbindingen te vormen. Voorbeelden zijn water (h ₂ O), methaan (ch ₄ ) en ammoniak (NH ₃ ).

* ionen: Waterstof kan ook bestaan ​​als een positief geladen ion (H ^{+ ), vaak een proton genoemd. Deze vorm is cruciaal in veel chemische reacties en biologische processen.}

Hoewel waterstofatomen onafhankelijk kunnen bestaan ​​in specifieke situaties zoals plasma's of energierijke omgevingen, zijn ze over het algemeen van korte duur en reageren ze snel om moleculen of verbindingen te vormen.