1. Identificeer de oxidatie en reductie halfreacties:

* oxidatie: P₄ → POCL₃ (fosfor wordt geoxideerd van 0 tot +5)

* reductie: CL₂ → HCl (chloor wordt verlaagd van 0 tot -1)

2. Breng de atomen in evenwicht (behalve H en O):

* oxidatie: P₄ → 4Pocl₃

* reductie: CL₂ → 2HCl

3. Breng zuurstof in evenwicht door H₂o toe te voegen:

* oxidatie: P₄ + 12H₂O → 4POCL₃

* reductie: CL₂ → 2HCl

4. Breng waterstof in evenwicht door H⁺ toe te voegen:

* oxidatie: P₄ + 12H₂O → 4POCL₃ + 24H⁺

* reductie: Cl₂ + 2H⁺ → 2HCl

5. Balanslading door elektronen toe te voegen (E⁻):

* oxidatie: P₄ + 12H₂O → 4POCL₃ + 24H⁺ + 20E⁻

* reductie: Cl₂ + 2h⁺ + 2e⁻ → 2Hcl

6. Maak het aantal elektronen in beide halfreacties gelijk:

* Vermenigvuldig de reductiehalfreactie met 10:

10cl₂ + 20h⁺ + 20e⁻ → 20Hcl

7. Combineer de gebalanceerde halfreacties:

P₄ + 12H₂O + 10Cl₂ → 4POCL₃ + 20HCL

8. Eindcontrole:

* Zorg ervoor dat het aantal atomen van elk element hetzelfde is aan beide zijden van de vergelijking.

* Zorg ervoor dat de totale lading aan beide zijden hetzelfde is (in dit geval is het 0).

Balanced Redox -reactie:

P₄ + 12H₂O + 10Cl₂ → 4POCL₃ + 20HCL