Wetenschap
Geleidbaarheid begrijpen
* ionische verbindingen: Ionische verbindingen zijn uitstekende geleiders wanneer ze in water worden gesmolten of opgelost omdat hun ionen vrij zijn om te bewegen en een elektrische stroom te dragen.
* Covalente verbindingen: Covalente verbindingen leiden over het algemeen geen elektriciteit in hun zuivere vloeistof of gesmolten toestand. Dit komt omdat ze bestaan als moleculen, geen ionen.
Analyse van de verbindingen
Laten we elke verbinding onderzoeken:
1. i₂ (jodium): Niet-polaire covalente, slechte geleider.
2. H₂s (waterstofsulfide): Polaire covalente, slechte geleider.
3. Ash₃ (arsine): Polaire covalente, slechte geleider.
4. sih₄ (silane): Niet-polaire covalente, slechte geleider.
5. H₂se (waterstofselenide): Polaire covalente, slechte geleider.
6. H₂te (waterstof telluride): Polaire covalente, slechte geleider.
7. baf₂ (bariumfluoride): ionische verbinding , Uitstekende geleider tijdens het gesmolten.
8. Geh₄ (German): Niet-polaire covalente, slechte geleider.
9. NH₃ (ammoniak): Polaire covalente, slechte geleider.
10. CL₂ (chloor): Niet-polaire covalente, slechte geleider.
Conclusie
De beste geleider in zijn zuivere vloeistof of gesmolten toestand is baf₂ (bariumfluoride) . Dit komt omdat het een ionische verbinding is en zijn ionen vrij zijn om te bewegen en een elektrische stroom te dragen wanneer de verbinding gesmolten is.
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com