Het is belangrijk op te merken dat dit een ion is, wat betekent dat het een lading heeft. In dit geval heeft het een -2 lading.

Dit is waarom:

* zwavel (s) bevindt zich in groep 16 van het periodieke tabel, wat betekent dat het meestal een -2 -lading vormt.

* Oxygen (O) is ook in groep 16, die meestal ook een -2 -lading vormt.

* Met drie zuurstofatomen (-2 lading elk), is dat in totaal -6.

* Om de lading in evenwicht te brengen, heeft zwavel een +4 lading nodig.

In de meeste verbindingen bestaat sulfaat echter als een polyatomisch ion met een -2 -lading. Dit komt omdat zwavel meerdere bindingen met zuurstof kan vormen.