* elektronegativiteit: Fluor is het meest elektronegatieve element op het periodiek systeem. Dit betekent dat het een sterke aantrekkingskracht heeft op elektronen.

* Elektronenconfiguratie: Fluor heeft slechts nog een elektron nodig om zijn buitenste schaal te voltooien, waardoor het zeer reactief is om stabiliteit te bereiken. Stikstof heeft drie elektronen in zijn buitenste schaal, waardoor het minder enthousiast is om elektronen te krijgen.

* bindingssterkte: De bindingen gevormd door fluor zijn over het algemeen zwakker dan die gevormd door stikstof. Dit maakt het gemakkelijker om fluorbindingen te verbreken en deel te nemen aan reacties.

Samenvattend: Fluor's hoge elektronegativiteit, het verlangen om één elektron te winnen en zwakkere bindingen maken het een veel reactief element dan stikstof.