Inzicht in de concepten

* HCl is een sterk zuur: Dit betekent dat het volledig ioniseert in water, wat betekent dat elk HCl -molecuul uit elkaar breekt in een waterstofion (H⁺) en een chloride -ion (CL⁻).

* pH: Een maat voor de zuurgraad of alkaliteit van een oplossing. Het wordt berekend met behulp van de formule:ph =-log [h⁺]

* Een lage pH duidt op een hoge concentratie van H⁺ -ionen (zuur)

* Een hoge pH duidt op een lage concentratie van H⁺ -ionen (alkalisch/basic)

Berekening

1. Bepaal de [H⁺]: Omdat HCl een sterk zuur is, is de concentratie van H⁺ -ionen gelijk aan de initiële concentratie van HCl:[H⁺] =1 x 10⁻⁷ M.

2. Bereken de pH:

pH =-log [H⁺]

pH =-log (1 x 10⁻⁷)

pH =7

Belangrijke opmerking: Deze berekening produceert een pH van 7, die neutraal is. Zuiver water heeft echter ook een pH van 7. In werkelijkheid zou de pH van een oplossing van 1 x 10⁻⁷ m van HC1 iets minder dan 7 zijn vanwege de zeer kleine bijdrage van H⁺ -ionen uit de autoionisatie van water.

Daarom is de pH van een 0,0000001 M -oplossing van waterstofchloride in water in wezen neutraal, maar enigszins zuur.