* polariteit: Halogenen (zoals fluor, chloor, broom en jodium) zijn niet -polaire moleculen. Organische oplosmiddelen, zoals koolwaterstoffen, zijn ook over het algemeen niet -polair. "Zoals oplost zoals" is een vuistregel in de chemie, wat betekent dat niet -polaire stoffen de neiging hebben om op te lossen in niet -polaire oplosmiddelen.

* intermoleculaire krachten: Halogenen vormen zwakke van der Waals -krachten, die de primaire intermoleculaire krachten in organische oplosmiddelen zijn. Water daarentegen vormt sterke waterstofbindingen, waardoor het voor niet -polaire halogenen moeilijk is om op te lossen.

Voorbeelden:

* jodium (i2) is gemakkelijk oplosbaar in organische oplosmiddelen zoals hexaan, koolstoftetrachloride en diethylether.

* chloor (Cl2) is oplosbaar in organische oplosmiddelen zoals chloroform en koolstoftetrachloride.

Uitzonderingen:

* fluor (f2) is extreem reactief en kan reageren met veel organische oplosmiddelen, waardoor het minder waarschijnlijk op een eenvoudige manier oplost.

Samenvattend:

Halogenen, die niet -polair zijn, lossen goed op in niet -polaire organische oplosmiddelen als gevolg van vergelijkbare intermoleculaire krachten. Ze lossen over het algemeen niet op in polaire oplosmiddelen zoals water.