Belangrijkste verschillen:

* aanwezigheid van koolstof: Organische verbindingen * Altijd* bevatten koolstof (c) atomen. Hoewel sommige anorganische verbindingen * koolstof kunnen bevatten, is het geen bepalend kenmerk.

* waterstofbinding: Organische verbindingen vormen vaak waterstofbruggen, wat leidt tot unieke eigenschappen zoals relatief hoge smelt- en kookpunten.

* Complexiteit en diversiteit: Organische moleculen zijn ongelooflijk divers, met een groot aantal mogelijke combinaties en structuren. Anorganische moleculen hebben meestal eenvoudiger structuren.

* Bio -beschikbaarheid: Organische verbindingen worden meestal geassocieerd met levende organismen. Anorganische verbindingen zijn te vinden in zowel levende als niet-levende dingen.

Voorbeelden:

organisch:

* suikers: Glucose, fructose, sucrose

* eiwitten: Enzymen, antilichamen, collageen

* vetten en oliën: Boter, plantaardige olie

* DNA en RNA: De bouwstenen van het leven

* Petroleum: Een complex mengsel van koolwaterstoffen

anorganisch:

* water (h₂o): Essentieel voor het leven maar mist koolstof.

* zout (NaCl): Een eenvoudige ionische verbinding.

* metalen: Goud (au), ijzer (fe), aluminium (al)

* Mineralen: Kwarts (Sio₂), diamant (c)

* gassen: Zuurstof (o₂), stikstof (n₂)

Belangrijke overwegingen:

* Koolstofbattende uitzonderingen: Sommige anorganische verbindingen, zoals koolstofdioxide (CO₂) en carbonaten (zoals calciumcarbonaat, caco₃), bevatten koolstof maar worden als anorganisch beschouwd vanwege hun gebrek aan complexe koolstofhydrogene bindingen.

* koolstofvrije organische stoffen: Enkele organische verbindingen, zoals ureum [(NH₂) ₂co], worden als organisch beschouwd vanwege hun structuur en binding maar missen koolstof. Deze zijn relatief zeldzaam.

Samenvattend:

De primaire manier om te zeggen of iets organisch of anorganisch is, is door te zoeken naar de aanwezigheid van koolstof, met name in de context van complexe moleculen met koolstofhydrogene bindingen.