Inzicht in oxidatie en reductie

* oxidatie: Verlies van elektronen. Het oxidatienummer van een element neemt toe.

* reductie: Winst van elektronen. Het oxidatienummer van een element neemt af.

het toepassen van de concepten

1. Oxidatienummers toewijzen:

* Cl₂: Elk chlooratoom heeft een oxidatienummer van 0 (elementaire toestand).

* Nabr: Natrium (NA) is +1 en broom (BR) is -1.

* br₂: Elk broomatoom heeft een oxidatienummer van 0 (elementaire toestand).

* NaCl: Natrium (NA) is +1 en chloor (CL) is -1.

2. Identificeer veranderingen:

* Bromine (Br): Het oxidatienummer van broom gaat van -1 in NABR naar 0 in Br₂. Dit is een * verlies * van elektronen, dus broom is geoxideerd .

* chloor (CL): Het oxidatienummer chloor gaat van 0 in CL₂ naar -1 in NaCl. Dit is een * winst * van elektronen, dus chloor is verminderd .

Samenvatting

* oxidatie: Br⁻ → Br₂ (broom is geoxideerd)

* reductie: CL₂ → 2Cl⁻ (chloor is verminderd)

De reactie

De reactie is een klassiek voorbeeld van een enkele verplaatsingsreactie . De meer reactieve chloor verplaatst broom van natriumbromide.