* Moleculaire opstelling: In vloeistoffen zijn moleculen meer losjes verpakt en kunnen vrij bewegen. In vaste stoffen zijn moleculen gerangschikt in een vaste, geordende structuur. Deze strakkere verpakking in vaste stoffen leidt tot een kleiner volume.

* Uitzonderingen: Er zijn enkele uitzonderingen op deze regel, met name water . Water breidt uit wanneer het bevriest. Dit komt door de unieke structuur van ijs, waarbij waterstofbruggen een kristalrooster vormen dat de moleculen verder uit elkaar dwingt dan in de vloeibare toestand.

Hier zijn enkele andere factoren die de volumeverandering kunnen beïnvloeden:

* Druk: Toenemende druk kan in het algemeen het volume van een vaste stof verminderen.

* Type vaste stof: Kristallijne vaste stoffen hebben een meer gedefinieerde structuur dan amorfe vaste stoffen, wat kan leiden tot grotere volumeveranderingen.

* Temperatuur: Het volume van een vaste stof neemt in het algemeen toe met de temperatuur, maar dit effect is minder uitgesproken dan voor vloeistoffen.

Samenvattend: Voor de meeste stoffen resulteert bevriezen in een afname van het volume. Water is echter een opmerkelijke uitzondering en breidt zich uit bij het bevriezen.