1. Water's polaire aard:

* Watermoleculen hebben een gebogen vorm waarbij zuurstof enigszins negatief is en waterstofatomen enigszins positief zijn. Deze ongelijke ladingsverdeling creëert een dipool , Water A polair molecuul maken .

2. Aantrekkelijke krachten:

* ionische verbindingen: Wanneer ionische verbindingen zoals zout (NaCl) worden toegevoegd aan water, worden de positief geladen natriumionen (Na+) aangetrokken tot het negatief geladen zuurstofuiteinde van watermoleculen. Evenzo worden de negatief geladen chloride-ionen (Cl-) aangetrokken tot de positief geladen waterstofuiteinden van watermoleculen. Deze attracties overwinnen de ionische bindingen die het zout bij elkaar houden, waardoor het oplost.

* Polaire covalente verbindingen: Polaire covalente verbindingen zoals suiker (sucrose) lossen ook op in water als gevolg van vergelijkbare aantrekkelijke krachten. De polaire uiteinden van de watermoleculen werken samen met de polaire delen van het suikermolecuul, waardoor de interne bindingen van de suiker worden verstoord en deze kunnen oplossen.

3. Hydratatie:

* Het proces van watermoleculen rond en isolerende ionen of polaire moleculen wordt hydratatie genoemd . De sterke aantrekkingskracht tussen watermoleculen en de opgeloste deeltjes verzwakt de krachten die de opgeloste stof tegen elkaar houden, waardoor deze oplost.

4. "Zoals oplost zoals":

* Dit principe stelt dat polaire stoffen oplossen in polaire oplosmiddelen en niet -polaire stoffen lossen op in niet -polaire oplosmiddelen. Water, een polair oplosmiddel, lost effectief polaire en ionische stoffen op.

Samenvattend, de polariteit van het water laat het:

* Vorm sterke attracties met geladen of polaire moleculen.

* Het overwinnen van de krachten die de opgeloste stof bij elkaar houden.

* Omring en isoleer opgeloste deeltjes door hydratatie, wat leidt tot oplossing.

Belangrijke opmerking: Hoewel water voor veel stoffen een goed oplosmiddel is, kan het niet alle vaste stoffen oplossen. Niet -polaire stoffen zoals olie en vetten zijn niet oplosbaar in water omdat de polariteit van water hun zwakke intermoleculaire krachten niet kan overwinnen.