Een atoom wordt als stabiel beschouwd wanneer het een volledige buitenste schaal van elektronen heeft, ook bekend als de valentie shell . Het aantal valentie -elektronen dat nodig is voor stabiliteit hangt af van het specifieke atoom en zijn positie op de periodieke tabel.

Hier is een algemene regel:

* Atomen streven ernaar om 8 valentie -elektronen te hebben (behalve voor waterstof en helium, die slechts 2 nodig hebben). Dit staat bekend als de octetregel .

Bijvoorbeeld:

* zuurstof (O) heeft 6 valentie -elektronen. Het heeft nog 2 elektronen nodig om zijn buitenste schaal te voltooien en stabiliteit te bereiken.

* natrium (na) heeft 1 valentie -elektron. Het zal dit elektron gemakkelijk verliezen om een ​​stabiele configuratie te bereiken met 8 valentie -elektronen in de volgende onderste schaal.

* helium (hij) heeft 2 valentie -elektronen, wat het maximale aantal is voor de buitenste schaal. Het is al stabiel.

Uitzonderingen op de octetregel:

* elementen in de derde rij en verder Kan meer dan 8 valentie -elektronen hebben vanwege de beschikbaarheid van D -orbitalen.

* Sommige atomen kunnen stabiel zijn met minder dan 8 valentie -elektronen , zoals in het geval van boor (b) en beryllium (BE).

Inzicht in de octetregel helpt om te voorspellen hoe atomen zich met elkaar zullen verbinden om stabiliteit te bereiken en moleculen te vormen.