Atomen van verschillende elementen combineren door een proces genaamd chemische binding . Dit gebeurt omdat atomen er altijd naar streven om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken, wat betekent dat een volledige buitenste schaal van elektronen. Hier is een uitsplitsing van hoe het werkt:

1. Soorten chemische bindingen

* ionische binding: Dit omvat de overdracht van elektronen van het ene atoom naar het andere. Het ene atoom verliest elektronen (wordt een positief geladen ion dat een kation wordt genoemd) en een ander atoom wint elektronen (wordt een negatief geladen ion dat een anion wordt genoemd). Deze tegengesteld geladen ionen worden vervolgens tot elkaar aangetrokken en vormen een ionische binding.

* Voorbeeld:natrium (NA) verliest een elektron om Na+te worden, en chloor (CL) krijgt een elektron om Cl- te worden. Deze ionen trekken elkaar aan en vormen het ionische samengestelde natriumchloride (NaCl), beter bekend als tafelzout.

* Covalente binding: Dit omvat het delen van elektronen tussen twee atomen. Beide atomen dragen elektronen bij om gedeelde paren te vormen, waardoor een sterke binding tussen hen ontstaat.

* Voorbeeld:twee waterstofatomen (H) hebben elk één elektron. Ze delen deze elektronen om een ​​covalente binding te vormen, wat resulteert in een molecuul waterstofgas (H₂).

* Metallic binding: Dit gebeurt in metalen, waar elektronen losjes worden vastgehouden door de atomen en vrij door het metaal kunnen bewegen. Deze "zee" van elektronen creëert sterke attracties tussen de metaalatomen, wat leidt tot hun karakteristieke eigenschappen zoals geleidbaarheid en kneedbaarheid.

* Voorbeeld:koper (Cu) atomen delen hun elektronen, waardoor ze vrij door het metaal kunnen stromen.

2. Factoren die chemische binding beïnvloeden

* elektronegativiteit: Dit is een maat voor het vermogen van een atoom om elektronen aan te trekken. Het verschil in elektronegativiteit tussen atomen bepaalt het type binding dat zich zal vormen.

* Groot elektronegativiteitsverschil =ionische binding

* Klein elektronegativiteitsverschil =covalente binding

* valentie -elektronen: Het aantal elektronen in de buitenste schaal van een atoom bepaalt zijn bindingscapaciteit. Atomen hebben de neiging om te binden op manieren die hen in staat stellen een volledige buitenste schaal te krijgen.

3. Vertegenwoordiger van chemische bindingen

* Lewis -structuren: Deze diagrammen gebruiken stippen om valentie -elektronen en lijnen weer te geven om gedeelde elektronenparen in covalente bindingen weer te geven.

* chemische formules: Deze gebruiken elementsymbolen en subscripts om de typen en aantallen atomen in een molecuul of verbinding aan te geven.

Samenvattend: Atomen combineren om stabiliteit te bereiken door chemische bindingen te vormen, hetzij door de overdracht van elektronen (ionische binding), het delen van elektronen (covalente binding) of een gedelokaliseerde zee van elektronen (metallische binding). Het specifieke type binding hangt af van de elektronegativiteits- en valentie -elektronen van de betrokken atomen.