Dit is waarom:

* valentie -elektronen zijn de elektronen in het buitenste energieniveau van een atoom. Zij zijn degenen die het verst van de kern zijn en hebben daarom de zwakste aantrekkingskracht op de kern van het atoom.

* chemische bindingen Vorm wanneer atomen valentie -elektronen delen of overbrengen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken. Deze stabiliteit komt voort uit het hebben van een volledige buitenste schaal van elektronen, zoals de edelgassen.

Voorbeelden:

* Covalente binding: Atomen delen valentie -elektronen om een ​​stabiel molecuul te vormen. In water (H₂o) delen waterstofatomen bijvoorbeeld hun enkele valentie -elektron met zuurstof, dat zes valentie -elektronen heeft. Dit delen resulteert in een stabiel molecuul met twee gedeelde paren elektronen.

* ionische binding: Het ene atoom draagt ​​valentie -elektronen over naar een ander atoom, waardoor ionen met tegengestelde ladingen die elkaar aantrekken, creëert. In natriumchloride (NaCl) verliest natrium (NA) bijvoorbeeld zijn enkele valentie -elektron aan chloor (CL) en wordt een positief geladen ion (Na+). Chloor krijgt het elektron en wordt een negatief geladen ion (Cl-). De tegenovergestelde ladingen trekken een ionische binding aan en vormen.

Samenvattend zijn het de valentie -elektronen, die in het buitenste energieniveau, die een sleutelrol spelen bij het vormen van chemische bindingen.