* Covalente binding: De zuurstof- en waterstofatomen delen elektronen om de binding te vormen.

* Polar: Zuurstof is elektronegatiefer dan waterstof, wat betekent dat het een sterkere aantrekkingskracht op elektronen heeft. Dit zorgt ervoor dat de gedeelde elektronen meer tijd dichter bij het zuurstofatoom doorbrengen, waardoor het een lichte negatieve lading (δ-) heeft en de waterstofatomen een lichte positieve lading (Δ+).

Deze ongelijke ladingsverdeling in het molecuul maakt het polair , wat betekent dat het een positief en een negatief einde heeft. Deze polariteit is cruciaal voor veel van de unieke eigenschappen van water, zoals zijn vermogen om veel stoffen op te lossen en waterstofbruggen te vormen.