* ontbinding: De zoutkristallen lossen op in hun individuele ionen:natriumionen (Na+) en chloride-ionen (Cl-). Dit gebeurt omdat watermoleculen polair zijn, wat betekent dat ze een enigszins positief uiteinde en een enigszins negatief einde hebben. Deze polaire moleculen trekken de geladen ionen van het zout aan, trekken ze uit elkaar en omringen ze.

* Vorming van een oplossing: De opgeloste ionen worden nu gelijkmatig over het water verspreid, waardoor een homogeen mengsel wordt gecreëerd dat een oplossing wordt genoemd.

* toename van de geleidbaarheid: Door de aanwezigheid van de ionen in de oplossing kan het elektriciteit leiden. Puur water is een slechte geleider, maar het toevoegen van zout maakt het een veel betere geleider.

* verlagen van het vriespunt: Het toevoegen van zout aan water verlaagt de temperatuur waarbij het bevriest. Dit is de reden waarom zout wordt gebruikt op wegen en trottoirs om ijs te smelten.

* Raising of Boiling Point: Het kookpunt van water wordt ook verhoogd wanneer zout wordt toegevoegd. Daarom wordt zout gebruikt bij het koken om de temperatuur van kokend water te verhogen.

* Veranderingen in osmotische druk: De aanwezigheid van opgeloste ionen verandert de osmotische druk van de oplossing, die belangrijk kan zijn in biologische systemen.

Over het algemeen, wanneer zout gelijkmatig wordt gemengd met water, lost het op en creëert het een zoute oplossing met verschillende fysische en chemische eigenschappen dan zuiver water.