Wetenschap
* Het volume van de oplossing: De benodigde hoeveelheid zuur zal recht evenredig zijn met het volume van de oplossing.
* Het specifieke zuur: Verschillende zuren hebben verschillende sterke punten (dissociatieconstanten, KA), wat betekent dat ze verschillende hoeveelheden nodig hebben om neutralisatie te bereiken.
* De gewenste definitieve pH: Wil je het volledig neutraliseren naar pH 7, of naar een specifieke pH -waarde brengen?
Hier is hoe u dit probleem kunt benaderen:
1. Identificeer het specifieke zuur: Kies een zuur dat u wilt gebruiken voor neutralisatie. Gemeenschappelijke keuzes omvatten zoutzuur (HCL), zwavelzuur (H2SO4) of azijnzuur (CH3COOH).
2. Bereken de concentratie van hydroxide-ionen (OH-) in de oplossing:
* Gebruik de formule:poh =14 - pH
* Bereken POH =14 - 11.2 =2.8
* Bereken [oh-] =10^-2.8 mol/l
3. Bepaal de benodigde hoeveelheid zuur:
* Beschouw de stoichiometrie van de neutralisatiereactie tussen uw gekozen zuur en hydroxide -ionen.
* Als u bijvoorbeeld HCl (sterk zuur) gebruikt:
* HCl + OH- → H2O + Cl-
* De reactie vereist een 1:1 molverhouding van HCl tot OH-.
* Bereken de mol OH- aanwezig in de oplossing door de concentratie met het volume te vermenigvuldigen.
* Het aantal benodigde mol zuur zal hetzelfde zijn als de mol OH- aanwezig.
4. Mol zuur omzetten in de gewenste meeteenheid (gram, ml, enz.):
* Gebruik de molaire massa van het zuur en de concentratie ervan om mol om te zetten in de gewenste eenheid.
Voorbeeld:
Stel dat u 500 ml oplossing heeft met pH 11.2 en deze wilt neutraliseren met HCl om pH 7 te bereiken.
1. [OH-] =10^-2,8 mol/L =0,00158 mol/l
2. mol OH- =0.00158 mol/L * 0,5 L =0,00079 mol
3. Aangezien de reactie 1:1 is, heeft u 0,00079 mol HCl nodig
4. Uitgaande van een 1 m HCl -oplossing:
* Volume van HCl nodig =0,00079 mol / 1 mol / l =0,00079 L =0,79 ml
Belangrijke opmerking: Dit is een vereenvoudigde verklaring. In de praktijk moet u altijd zorgvuldig rekening houden met veiligheidsmaatregelen, geschikte verdunningsprocedures en het gebruik van indicatoren om het neutralisatieproces te controleren. Het wordt altijd aanbevolen om een chemicus of gekwalificeerde professional te raadplegen voor richtlijnen voor zure-base neutralisatieprocedures.
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com