Dit is waarom:

* exotherme reacties Laat energie vrij in de omgeving, meestal als warmte.

* verbranding is een chemische reactie waarbij een stof snel reageert met een oxidatiemiddel, typisch zuurstof, om warmte en licht te produceren.

De verbranding van methaan (CH4) met zuurstof (O2) produceert koolstofdioxide (CO2) en water (H2O) samen met warmte en licht:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + warmte + licht

Hier is de uitsplitsing waarom deze reactie exotherme is:

* Bond breken: Het verbreken van de bindingen in methaan en zuurstof vereist energie.

* Bondvorming: Het vormen van de bindingen in koolstofdioxide en water geeft energie vrij.

* Energiebalans: De energie die vrijkomt tijdens de vorming van bindingen in de producten is groter dan de energie die nodig is om de bindingen in de reactanten te verbreken. Dit verschil in energie wordt vrijgegeven als warmte, waardoor de reactie exotherme wordt.

Daarom is methaan zelf niet exotherme. De exotherme reactie is de verbranding van methaan, waarbij de energie die wordt vrijgegeven door nieuwe bindingen te vormen groter dan de energie die nodig is om bestaande bindingen te verbreken.