Groep 1 (alkali metalen)

* Hoge reactiviteit: Alkali -metalen hebben slechts één valentie -elektron, dat ze gemakkelijk verliezen om een ​​stabiele edelgasconfiguratie te bereiken. Dit maakt ze zeer reactief.

* reactie met zuurstof: Ze reageren krachtig met zuurstof in de lucht om oxiden te vormen, die ionische verbindingen zijn. Natrium reageert bijvoorbeeld met zuurstof om natriumoxide te vormen (Na₂o).

* reactie met water: Ze reageren gewelddadig met water en produceren waterstofgas en een hydroxide -oplossing. Deze reactie is zeer exotherme. Lithium reageert bijvoorbeeld met water om lithiumhydroxide (LIOH) en waterstofgas (H₂) te vormen.

* reactie met halogenen: Ze reageren gemakkelijk met halogenen om ionische haliden te vormen. Natrium reageert bijvoorbeeld met chloor om natriumchloride (NaCl) te vormen.

Groep 7 (halogenen)

* Hoge elektronegativiteit: Halogenen hebben zeven valentie -elektronen en zijn zeer elektronegatief, wat betekent dat ze sterk elektronen aantrekken.

* reactie met metalen: Ze reageren met metalen om ionische halogeniden te vormen. Chloor reageert bijvoorbeeld met natrium om natriumchloride (NaCl) te vormen.

* reactie met niet-metalen: Ze kunnen ook reageren met andere niet-metalen om covalente verbindingen te vormen. Chloor reageert bijvoorbeeld met waterstof om waterstofchloride (HCL) te vormen.

* Diatomaire moleculen: Halogenen bestaan ​​als diatomaire moleculen (bijv. CL₂, Br₂, I₂) vanwege hun neiging om elektronen te delen en een stabiel octet te bereiken.

Samenvattend:

De hoge reactiviteit van elementen van groep 1 en groep 7 leidt ertoe dat ze gemakkelijk verbindingen vormen met andere elementen. Deze reactiviteit wordt aangedreven door hun wens om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken, hetzij door elektronen (alkalimetalen) te verliezen of elektronen te winnen (halogenen).