* valentie -elektronen: Waterstof heeft slechts één Elektron in zijn buitenste schaal.

* binding: Om een ​​stabiele elektronenconfiguratie (zoals helium) te bereiken, moet waterstof één delen elektron met een ander atoom. Dit vormt een enkele covalente binding.

Voorbeelden:

* Water (H2O): Elk waterstofatoom deelt één elektron met het zuurstofatoom en vormt twee enkele bindingen.

* methaan (CH4): Elk waterstofatoom deelt één elektron met het koolstofatoom en vormt vier enkele bindingen.

Uitzonderingen:

Er zijn enkele speciale gevallen waarin waterstof kan lijken te zijn "gebonden" aan twee atomen, maar dit zijn geen echte covalente bindingen:

* waterstofbinding: Dit is een zwakke aantrekkingskracht tussen een waterstofatoom dat covalent is gebonden aan een sterk elektronegatief atoom (zoals zuurstof of stikstof) en een eenzaam paar elektronen op een ander elektronegatief atoom. Het is belangrijk op te merken dat het een aantrekkingskracht is, geen echte binding.

* metaalhydrides: In sommige metaalhydriden bevinden waterstofatomen zich in de ruimtes tussen de metaalatomen, waardoor het uiterlijk wordt gebonden aan meerdere metaalatomen. De interactie is echter complexer en past echter niet in de definitie van een standaard covalente binding.

Concluderend, hoewel waterstof kan deelnemen aan verschillende interacties, kan het alleen worden gevormd Eén echte covalente binding vanwege het hebben van slechts één valentie -elektron.