* Oplosbaarheid is een intrinsieke eigenschap: Oplosbaarheid is een specifiek kenmerk van een stof die beschrijft hoeveel van die stof kan oplossen in een bepaald oplosmiddel bij een specifieke temperatuur en druk. Het is als een maximale capaciteit.

* Verzadigingspunt: Wanneer u opgeloste stof aan een oplosmiddel toevoegt, lost dit op totdat het zijn verzadigingspunt bereikt. Op dit punt houdt de oplossing de maximale hoeveelheid opgeloste stof vast die deze bij die temperatuur en druk kan.

* evenwicht: Zodra de oplossing verzadigd is, zal het toevoegen van meer opgeloste stof niet verder oplossen. In plaats daarvan blijft het gewoon niet opgelost onderaan.

Hier is een analogie: Stel je een glas water voor. U kunt suiker toevoegen totdat het water niet meer kan vasthouden. Door meer suiker toe te voegen, zal het water niet meer suiker oplossen; Het zal gewoon onderaan zitten.

Er zijn echter enkele dingen om in gedachten te houden:

* Temperatuur: De oplosbaarheid van de meeste vaste stoffen in vloeistoffen neemt toe met de temperatuur. Dus als u de temperatuur verhoogt, kunt u meer opgeloste stof oplossen.

* Druk: Druk heeft een significant effect op de oplosbaarheid van gassen, maar minder op vaste stoffen. Toenemende druk verhoogt in het algemeen de oplosbaarheid van gassen in vloeistoffen.

* gemeenschappelijk ioneneffect: Als de oplossing al een ion bevat dat het zout gebruikt dat u probeert op te lossen, kan dit de oplosbaarheid van het zout verminderen. Dit komt omdat de aanwezigheid van het gemeenschappelijke ion het evenwicht verschuift naar de vorming van onopgelost zout.

Kortom, de hoeveelheid opgeloste stof die u toevoegt, verandert de intrinsieke oplosbaarheid van een zout niet, maar het kan beïnvloeden of de oplossing verzadigd raakt en of het zout oplost of onopgelost blijft.