Edelgassen worden over het algemeen beschouwd als niet -reactief . Dit komt omdat ze een volledige buitenste schaal van elektronen hebben, waardoor ze zeer stabiel zijn en onwaarschijnlijk dat ze elektronen krijgen of verliezen.

Er zijn echter enkele uitzonderingen:

* xenon (xe) is de meest reactieve van de edelgassen. Het kan verbindingen vormen met fluor, zuurstof en andere zeer elektronegatieve elementen.

* Krypton (KR) is minder reactief dan Xenon, maar kan ook verbindingen met fluor vormen.

* radon (RN) is nog minder reactief dan Krypton, maar het kan ook verbindingen vormen.

De reactiviteit van edelgassen neemt toe naarmate je de groep afloopt (van helium tot radon). Dit komt omdat de buitenste elektronen minder strak gebonden raken aan de kern, waardoor ze gevoeliger zijn voor interactie met andere atomen.

Hoewel edelgassen over het algemeen als niet -reactief worden beschouwd, benadrukt hun vermogen om verbindingen te vormen onder bepaalde omstandigheden het feit dat zelfs de meest stabiele elementen kunnen deelnemen aan chemische reacties.