vaste toestand:

* ionische binding: Natriumchloride is een ionische verbinding, wat betekent dat het een kristalrooster vormt waar positief geladen natriumionen (Na+) en negatief geladen chloride-ionen (Cl-) samen worden gehouden door elektrostatische krachten.

* Vaste ionen: In de vaste toestand zijn deze ionen opgesloten in hun posities in het rooster. Ze kunnen niet vrij bewegen.

* Geen gratis ladingsdragers: Omdat de ionen niet kunnen bewegen, zijn er geen gratis ladingsdragers om elektriciteit te leiden. Daarom is solide NaCl een isolator.

opgelost in water of gesmolten:

* ionmobiliteit: Wanneer natriumchloride oplost in water, dissociëren de ionen (gescheiden) en worden omringd door watermoleculen. Deze opgeloste ionen kunnen nu vrij bewegen.

* Laad dragers: De mobiele ionen in de oplossing fungeren als ladingsdragers, waardoor elektriciteit door de oplossing kan stromen.

* geleidbaarheid: Daarom is opgelost natriumchloride een goede geleider van elektriciteit. Evenzo leidt gesmolten NaCl elektriciteit omdat de ionen vrij kunnen bewegen in de gesmolten toestand.

Samenvattend: Het vermogen van natriumchloride om elektriciteit te leiden hangt af van de bewegingsvrijheid van zijn ionen. In solide vorm zijn de ionen vast en kunnen ze niet bewegen, waardoor het een isolator is. In opgeloste of gesmolten vorm zijn de ionen vrij om te bewegen, waardoor het een geleider is.