* atomen zijn de fundamentele bouwstenen van materie. Ze zijn de kleinste eenheid van een element dat de chemische eigenschappen van dat element behoudt. Hoewel atomen geïsoleerd kunnen bestaan ​​(zoals edelgassen), worden ze meestal met elkaar verbonden in moleculen of grotere structuren gevonden.

* moleculen worden gevormd wanneer twee of meer atomen aan elkaar binden. Deze bindingen kunnen ionisch zijn (elektronen overbrengen) of covalent (delen van elektronen delen). Deze binding geeft moleculen unieke eigenschappen die verschillen van de individuele atomen die ze verzinnen.

Waarom denken we van moleculen als onafhankelijk bestaan?

* stabiliteit: Moleculen zijn vaak stabieler dan geïsoleerde atomen. De bindingen tussen atomen verlagen hun totale energie, waardoor ze minder reactief zijn.

* waarneembare eigenschappen: Moleculen hebben verschillende eigenschappen zoals smeltpunt, kookpunt, kleur en reactiviteit. We kunnen deze eigenschappen gemakkelijk observeren en bestuderen, waardoor we een idee geven van hun onafhankelijke bestaan.

* Chemische reacties: Chemische reacties omvatten het breken en vormen van bindingen tussen atomen, wat uiteindelijk resulteert in de vorming van nieuwe moleculen.

Waarom bestaan ​​atomen niet altijd onafhankelijk?

* Reactiviteit: De meeste atomen zijn zeer reactief, wat betekent dat ze gemakkelijk interageren met andere atomen om stabielere verbindingen te vormen.

* octetregel: Veel atomen streven ernaar om een ​​stabiele elektronenconfiguratie (zoals edelgassen) te bereiken door elektronen te verkrijgen, te verliezen of te delen. Dit houdt vaak in dat binding met andere atomen.

* Krachten van aantrekkingskracht: Atomen worden door verschillende krachten tot elkaar aangetrokken, waaronder elektrostatische en van der Waals -krachten. Deze krachten leiden vaak tot de vorming van moleculen of grotere structuren.

In wezen bestaan ​​zowel atomen als moleculen in verschillende toestanden, afhankelijk van hun omgeving en reactiviteit. Hoewel individuele atomen kunnen bestaan, zijn ze vaak stabieler en worden ze vaak aangetroffen in de vorm van moleculen of grotere structuren.