* De specifieke reactieomstandigheden: Temperatuur, druk, aanwezigheid van katalysatoren en andere reactanten beïnvloeden allemaal de reactiviteit.

* De andere reactant: Een gas dat zeer reactief is met de ene stof kan relatief niet -reactief zijn met een andere.

Sommige gassen worden echter over het algemeen als zeer reactief beschouwd vanwege hun inherente chemische eigenschappen:

zeer reactieve gassen:

* fluor (f2): Het meest elektronegatieve element, fluor is extreem reactief en vormt gemakkelijk sterke bindingen met veel elementen. Het is een krachtig oxidatiemiddel.

* zuurstof (O2): Essentieel voor verbranding reageert zuurstof gemakkelijk met veel stoffen, vooral bij verhoogde temperaturen. Het is een sterke oxidator.

* ozone (o3): Een zeer reactieve allotrope van zuurstof, ozon is een krachtig oxidatiemiddel en kan levende weefsels beschadigen.

* chloor (Cl2): Een zeer reactief halogeen, chloor wordt gebruikt als een desinfectiemiddel en in verschillende industriële processen.

* waterstof (H2): Hoewel niet zo reactief als de halogenen, is waterstof ontvlambaar en kan ze explosief reageren met zuurstof.

Andere reactieve gassen:

* stikstofoxiden (NOx): Zeer reactieve verbindingen die bijdragen aan luchtvervuiling.

* zwaveldioxide (SO2): Een grote luchtverontreinigende stof en een voorloper van zure regen.

* koolmonoxide (CO): Een kleurloos, geurloos en giftig gas dat kan binden aan hemoglobine, waardoor zuurstoftransport in het bloed wordt voorkomen.

Belangrijke opmerking: De reactiviteit van gassen kan aanzienlijk worden beïnvloed door hun concentratie, temperatuur en de aanwezigheid van katalysatoren.

Het is belangrijk om te onthouden dat zelfs "inerte" gassen zoals helium en neon onder extreme omstandigheden kunnen reageren.