* magnesium (mg): Magnesium is een alkalisch aardmetaal in groep 2 van het periodiek systeem. Het heeft twee valentie -elektronen (elektronen in de buitenste schaal).

* chloor (CL): Chloor is een halogeen in groep 17 van het periodiek systeem. Het heeft zeven valentie -elektronen.

ionische binding:

1. Elektronenoverdracht: Magnesium wil zijn twee valentie -elektronen verliezen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken zoals de Noble Gas Neon. Chloor daarentegen heeft nog een elektron nodig om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken, zoals de edelgasargon.

2. Vorming van ionen: Magnesium verliest twee elektronen en wordt een positief geladen ion (mg²⁺). Elk chlooratoom krijgt één elektron en wordt een negatief geladen ion (CL⁻).

3. Elektrostatische aantrekkingskracht: De tegengesteld geladen ionen worden tot elkaar aangetrokken door elektrostatische krachten. Deze aantrekkingskracht resulteert in de vorming van een ionische binding.

formule:

* mg²⁺ (Magnesiumion) heeft twee chloorionen (CL⁻) nodig om zijn positieve lading in evenwicht te brengen.

* Daarom is de chemische formule voor magnesiumchloride mgcl₂ .

In essentie weerspiegelt de formule mgcl₂ de gebalanceerde elektrostatische krachten tussen het magnesiumkation (mg²⁺) en twee chloride -anionen (CL⁻).